（4）取滤液甲少量，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，南北极均有气体产生，且悉数逸出，在阴极区还有沉积生成，最终沉积消失．沉积消失的原因可用离子方程式表明为：______

  （5）取（4）电解今后的溶液10.0mL，经剖析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其间逐滴参加0.100mol•L-1盐酸溶液，当参加50.0mL盐酸溶液时，生成的沉积刚好溶解．

  ②请在坐标系中画出生成沉积的物质的量与参加盐酸体积的联系图______．

  （3）碱性越强，结合质子（H+）的才能越强，则结合质子（H+）的才能为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

  （4）滤液甲少量，参加过量盐酸，过滤，得到滤液中含NaCl、AlCl3，再用惰性电极电解其滤液，生成NaOH和氢气、氯气，在阴极区还有沉积生成，最终沉积消失，沉积消失产生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

  （5）该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其间逐滴参加0.100mol•L-1盐酸溶液，当参加50.0mL盐酸溶液时，生成的沉积刚好溶解，则溶质为NaOH、NaAlO2，

  本题考点：制备试验计划的规划；镁、铝的重要化合物；物质的别离、提纯和除杂．

  考点点评：本题考察物质制备试验计划的规划及物质别离提纯等，归纳性较强，为高频考点，掌握产生的反响及反响的先后顺序、酸性强弱等为回答的要害，偏重剖析才能、常识归纳使用才能的考察，标题难度中等．