高中化学需求回忆的常识不少,包含方程式、试验原理等,下面是小编收拾的化学常识点概括总结,期望有时机可以协助到我们的温习。
1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱满一元醛(或饱满一元酮)与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
4、元素周期表中的每个周期纷歧定从金属元素开端,如榜首周期是从氢元素开端。
5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常归于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,纷歧定归于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、生动金属与生动非金属一般构成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易提高,为双聚分子,一切原子都达到了最外层为8个电子的安稳结构)。
9、一般元素性质越生动,其单质的性质也生动,但N和P相反,由于N2构成叁键。
10、非金属元素之间一般构成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物纷歧定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而归于不成盐氧化物。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而归于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体纷歧定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体纷歧定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构必定是安稳结构,其他原子的电子层结构必定不是安稳结构。
24.阳离子的半径必定小于对应原子的半径,阴离子的半径必定大于对应原子的半径。
25.一种原子构成的高价阳离子的半径必定小于它的贱价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。