石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．除此以外还有SiO

  及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC

  O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：

  CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和（NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，能够得到颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．

  （2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的（NH4）2C2O4溶液，为什么？

  （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

  （2）因饱和的 （NH4）2C2O4溶液可将Ca2+充分反应，沉淀完全；

  （5）根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-计算．解答：解：（1）将样品溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铝和盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅和盐酸不反应，沉淀物主要是SiO2；

  （3）草酸钙的溶解平衡为：CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，可降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差；

  故答案为：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差；

  B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

  C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

  F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们大家可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值

  II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和（NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：

  （2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的（NH4）2C2O4溶液，为什么？保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全

  （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

  I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．

  C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

  F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们能采用以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值

  II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．除此以外还有SiO

  及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC

  O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H

  沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca

  沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC

  （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______

  （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO

  （3）加入的(NH4)2C2O4溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________。

  （4）将草酸钙沉淀(CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为bml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）

  石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：

  CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4，由于 C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-浓度慢慢增大，能够得到颗粒比较粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。

  （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4溶液，为什么？

  （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

  （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4溶液 v ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%=