、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反响生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反响，Al

  、MgO可以和盐酸之间反响别离得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤出来，所以A是二氧化硅，X是Fe

  、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲参加HCl，生成FeCl

  的混合液，是滤液B的成分，向其间参加过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反响得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会构成氢氧化铁、氢氧化镁沉积，是沉积C的成分，氢氧化铝灼烧可以取得氧化铝，

  （2）氧化铝归于两性氧化物，能和强碱NaOH反响生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；

  （3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中参加烧碱溶液，其间的MgO、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会产生反响；在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流；

  （4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只要二氧化硅和盐酸之间不反响，其他的均可以产生反响，偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反响生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此答复；

  （5）偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反响生成氢氧化铝，可是偏铝酸钠中参加的盐酸稍过量，氢氧化铝就会溶解．回答：解：铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反响生成可溶性的钠盐，氧化铁、氧化镁不反响，Al2O3、Fe2O3、MgO可以和盐酸之间反响别离得到氯化铝溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液，过滤，可以将难溶物过滤出来，所以A是二氧化硅，X是Fe2O3、MgO，滤液Y是偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，流程甲参加HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，向其间参加过量的烧碱，氯化铝可以和氢氧化钠反响得到偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，是滤液D的主要成分还会构成氢氧化铁、氢氧化镁沉积，是沉积C的成分，氢氧化铝灼烧可以取得氧化铝．

  （1）流程甲参加盐酸，反响生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反响的化学方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

  （3）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中参加烧碱溶液，其间的MgO、Fe2O3和氢氧化钠之间均不会产生反响，所以固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，在过滤试验中，玻璃棒的作用是引流，避免液体外溅，故答案为：MgO、Fe2O3；引流；

  （4）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中只要二氧化硅和盐酸之间不反响，其他的均可以产生反响，FeCl3、MgCl2、AlCl3的混合液，是滤液B的成分，滤液B中参加过量NaOH，生成Fe（OH）3沉积、Mg（OH）2沉积和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反响生成氢氧化铝沉积，NaOH和过量的CO2反响生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反响生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反响生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用处许多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：FeCl3、MgCl2、AlCl3；制纯碱（或做发酵粉）；

  （2）第②步操作的意图是除掉粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的意图是除掉滤液中的．

  （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉积的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、、（填化学式）．

  （2）精制过程中除掉阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除掉Mg2+的离子方程式为，调理pH值参加的试剂为，参加之前进行的操作为．

  （4）在实践生产中也可以用BaCO3除掉SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解说：．

  （5）脱盐工作中，使用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，经过蒸腾、、（填操作称号）而制得50%的NaOH溶液．

  （2）为查验溶液B中的Mg2+、Ca2+，一般别离取少数溶液B于两支试管中，进行如下试验：

  过程一：查验Mg2+，向其间一支试管中参加溶液（填化学式），看是否有沉积生成．

  过程二：查验Ca2+，向另一支试管中参加某溶液，看是否有沉积生成．下列三种溶液，其沉积作用最好的是．

  （3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需操控溶液pH=12以保证Mg2+除尽，依据供给的数据核算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被操控在以下．

  （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸，一起用pH试纸检测溶液，直至pH=2时中止加盐酸，得到溶液C．该操作的意图是．

  （5）溶液C倒入蒸腾皿中，加热蒸腾并用玻璃棒不断拌和，直到有很多固体分出时中止加热．

  ②当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

  ③在反响系统中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的改变是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

  （2）丙烷（C3H8）是一种价格低的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，焚烧后只要二氧化碳和气态水，不会对环境可以形成污染．已知室温下1g丙烷彻底焚烧放出50.45kJ的热量，则表明丙烷焚烧热的热化学方程式为：．