氮及其化合物在工农业生产、日子中有着重要使用，削减氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

  ②必定温度下，在恒容密闭容器中充入必定量N2O5进行该反响，能判别反响已到达化学平衡状况的是______________。

  如图中a点对应温度下，已知N2O4的开始压强p0为200 kPa，该温度下反响的平衡常数Kp=________（小数点后保存一位数字，用平衡分压替代平衡浓度核算，分压=总压×物质的量分数）。

  （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液傍边，溶液的体积1L（溶液体积改变忽略不计）溶液的pH改变如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，核算B点时参加氢氧化钠的物质的量________mol（保存两位有用数字）。

  （2）以Mn3O4为脱硝反响的催化剂，研究者提出如下反响进程，将进程弥补完好。

  （3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，参加Mn3O4产生脱硝反响，t0时到达平衡，测得反响过程中CO2的体积分数与时间的联系如下图所示：

  ③NO的平衡转化率为______，T℃时反响的化学平衡常数K=_________。

  ④T℃时，某时间测得系统中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此刻该反响_______进行（填“向正反响方向”“向逆反响方向”或“处于平衡状况”）。

  【标题】含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反响放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液彻底反响。试答复：

  【标题】铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作称号及反响条件已省略）

  (3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用处是___。

  (4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，搬运电子___mol。

  在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩下盐酸放入锥形瓶

  称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

  【标题】在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，当即呈现红棕色。反响进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，系统已到达平衡，此刻容器内压强为反响前的1.6倍。下列说法正确的是

  A.前2 s，以N2O4浓度改变表明的均匀反响速率为0．01 mol·L－1·s－1

  ，为探求氯气的性质，某同学使用此原理制氯气并规划了如图所示的试验设备。

  (1)上述制备氯气的反响中，每生成1molCl2，搬运的电子的物质的量是________mol。

  (2)根据上述反响原理，从下列设备中挑选正真合适的制氯气设备(A处)________(填序号)。

  (3)设备B、C中顺次盛放的是枯燥的赤色布条和湿润的赤色布条，其意图是________。试验过程中该同学发现设备B中的布条也褪色，阐明该设备存在很明显的缺点，改善的办法是________。

  (4)E中NaOH溶液吸收氯气时产生反响的化学方程式是________。